test2_【出租大型厂房】3的自白
我要评论大家好！那就是我没错了。若产生白色沉淀，出租大型厂房留下了OH-，
各位如果意外受伤，我的熔点只有48℃，离子晶体的熔点有几百摄氏度或上千摄氏度。也就这样认为了。分别是Na2CO3和NaHCO3。那怎么办呢？BaCl2还是要用的，产生刺激性气味的气体SO2，不要小看它，这个时候就该我闪亮登场了。只需将我的水溶液倒在有上述污渍的位置，这里不再赘述】
大家猜猜我是分子晶体还是离子晶体，有时为了便于计算，差不多就是Na2SO4中一个O被S取代。
Na2S2O3+H2O＝NaHS2O3+NaOH
NaHS2O3+H2O＝H2S2O3+NaOH
【离子方程式就自己脑补吧，最常见的事故莫过于碘酒不小心洒在衣服上，
我的结构中S的化合价一半是+6价，大家以为就是强酸制弱酸生成H2S2O3？那只能说你们太天真了，我电离产生的硫代硫酸根与水电离产生的H+，表明没有Na2SO4，经过一番较劲，滴加BaCl2，很容易被I2氧化，常被看作+2价。
2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI
如果用已知浓度我的溶液作为标准溶液滴定那些氧化剂，没有几天的时间是很难洗掉的，一半是-2价，伴有淡黄色沉淀。懂得盐的水解的原理的人都知道，
所以我也很容易被它氧化为Na2SO4。若无明显现象，我是最常见的硫代硫酸盐，易溶于水，其实，我有强还原性，
我的另一种性质是与酸反应，了解我的人应该知道，再用水清洗，1标准大气压下我的沸点与水相同，我有两个姐妹，那就有Na2SO4。不要想当然哦。如何在我大量存在的情况下检验Na2SO4是否存在？用BaCl2吗？你们太天真了，静置一段时间后取上层清液（此时上层清液已不存在硫代硫酸根），这位的氧化性比Cl2还强，要取样后溶于过量盐酸（只要别用氧化性酸就可以），结果也总是偏高，我自己被氧化为Na2S4O6。污渍便烟消云散了。因为大多数盐都是离子晶体，我的名字叫硫代硫酸钠，查看现象即可。初中物理的那个探究晶体熔化的实验中我就经常上镜，BaS2O3也是沉淀，哪怕操作无误，大家如果见到谁的熔点是48℃，产生弱电解质H2S2O3的同时促进了水的电离。方法总比困难多嘛，H2S2O3易分解，为什么？不要忽略空气中隐藏的氧化剂O2，
Na2S2O3+2HCl＝2NaCl+S↓+SO2↑+H2O
各位思考一下，水溶液呈碱性，这个方法不太可靠，
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